Neste trabalho foi avaliada a dessorção do fósforo de cerâmica vermelha sem e com pré-ativação, por meio do uso de solução aquosa de hidróxido de sódio. Os materiais foram caracterizados físico-quimicamente pela análise do pH no ponto de carga zero. Foram conduzidos ensaios cinéticos, de isotermas de equilíbrio e termodinâmicos. Modelos de pseudo-primeira ordem e pseudo-segunda ordem foram ajustados aos dados experimentais obtidos pelos ensaios cinéticos. Modelos de Freundlich, Langmuir e Sips foram ajustados aos resultados experimentais das isotermas de equilíbrio. Ensaios termodinâmicos foram realizados nas temperaturas de 25, 35 e 45 ^oC, possibilitando determinar a entalpia, entropia e energia de Gibbs. Nos ensaios cinéticos, os melhores ajustes pelo modelo de pseudo-segunda ordem para o adsorvente in natura (R² 0,88) e de pseudo-primeira ordem para os adsorventes com pré-ativação química (R² 0,90) e termoquímica (R² 0,74). As isotermas de equilíbrio para os adsorventes foram melhor ajustadas pelo modelo de Sips (R² 0,99). Foi possível notar que o aumento de temperatura favoreceu a dessorção, sendo caracterizados processo espontâneo para os materiais in natura e com pré-ativação termoquímica e não espontâneo para o material com pré-ativação química.